+86 025-52110956          sales@liskonchem.com

Page d'accueil » Connaissances » Discussion sur Tempo

Discussion sur Tempo

Nombre Parcourir:0     auteur:Éditeur du site     publier Temps: 2021-06-30      origine:Propulsé

Discussion sur Tempo

QUESTION:

Tempo ((2,2,6,6-tétraméthylpiperidin-1-yl) oxyyle ou (2,2,6,6-tétraméthylpiperidin-1-yl) oxydanyl), étant donné qu'il s'agit d'un radical libre, pourquoi n'est-ce pas réagir avec lui-même, bien que cela soit capable de réagir avec d'autres radicaux dans le système lui-même)?

De plus, selon Wikipedia, il s'agit d'un solide rouge orange et sublimable. Comment peut-il être solide malgré être un radical?

Avis 1:

Vous n'avez pas besoin d'une molécule compliquée ou stérile gorgée. L'oxygène et les oxydes de NOX sont des radicaux libres assez stables dans des conditions ambiantes typiques. Le crédit va à la structure orbitale moléculaire, tant au radical que supposé dimère.

Avis 2:

Je crois que la première partie de cette question est de demander pourquoi l'oxygène avec l'électron non apparié ne trouve pas une seconde pour former un peroxyde.

La réponse est en fait assez simple. C'est par conception. À côté de l'azote, vous voyez les 4 groupes méthyle qui donnent tempo la partie \"TEM \" du nom de son nom. Ces groupes méthyle donnent au tempo beaucoup de vrac stérique autour de l'oxygène et cette masse rend très difficile pour deux radicaux de tempo de former une liaison oxygène-oxygène l'une avec l'autre. Il n'y a tout simplement pas assez d'espace. Vous pouvez construire un modèle pour vous convaincre de cela.

Opinion 3:

La stabilité du tempo et la formation résulte donc de la résonance impliquant la paire isolée d'azote ainsi que l'hyperconjugation des nombreux groupes méthyle. Voir aussi l'article Wikipedia sur 3 Centre 2 Electron Bond.

La résonance implique des contributeurs d'oxoammonium à mesure que ces postulats de catalyseur d'oxydation par tempo et de carbanions, invoquant ainsi l'hyperconjugation sacrificielle.

Comme l'a souligné dans d'autres réponses, l'obstacle stérique des groupes méthyle joue également un rôle majeur \"Caging \" le centre radical et menant à plus longtemps que des liaisons habituelles lorsque Tempo réagit.

Considérez que le couplage de deux tempo conduirait à un peroxyde. Les peroxydes sont, à quelques exceptions près, instable et réactif.

Les effets ci-dessus rendent une liaison hypothétique O? O dans le tempo encore moins stable que celle d'autres peroxydes, où elle est déjà caractérisée par l'énergie d'environ 50 kcal / mol, c'est-à-dire moins que la liaison déjà instable dans la même molécule et généralement parlant moins de la moitié de C? C, C? H et C? O.